1.6E-9のKbを有する弱塩基の0.0064M溶液の25 でのpHはいくらですか？

回答：

pH = 8.5

説明：

水中の弱塩基は水酸化物イオンを作るために水からプロトンを盗みます、そしてこれからこれからあなたはあなたのpHを得ることができます。

B：+ H 2 O = BH + OH-

私0.0064M 0 0

C -x + x + x

E 0.0064 M + x + x

二次を避けるためにx << 0.0064Mの仮定を採用し、それが5％未満であることを確認するために最後にチェックします

#Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "BH OH" / "B："#

#Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "x x" / "0.0064M"#

#x = 3.2xx10 ^ -6#…..#（3.2xx10 ^ -6）/0.064xx100 = 0.05％# 仮定は大丈夫です

#x = 3.2xx10 ^ -6# pOH = 5.5 pH = 8.5