回答：
説明：
最後に含める答えへの近道がありますが、これは「長い道のり」です。
両方の種が強く、すなわち硝酸と水酸化ナトリウムの両方が水溶液中で完全に解離するであろう。
"強い - 強い"滴定では、等価点は正確にになります
それらは1：1の比率で反応します。
それで、等価点に到達するために、等量のmolを
濃度の公式を使うと、
（40 ml = 0.04リットル=
それで、我々は等モル量のが必要です
ショートカット：
我々はそれらが1：1の比率で反応し、そしてそれらが等しい濃度であることを知っているので、与えられた濃度の40mlの溶液を中和するのに必要な量
125 mLのHCl溶液を中和するのに54 mLの0.100 M NaOHが必要な場合、HClの濃度はいくらですか？
C = 0.0432 mol dm ^ -3最初のステップは、反応のモル比を求めることです。今一般的に、強酸 - 強塩基反応を次のように単純化することができます：酸+塩基 - >塩+水それ故に：HCl（aq）+ NaOH（aq） - > NaCl（aq）+ H 2 O（l）この場合、１：１のモル比で、溶液を中和するために等量のＮａＯＨがＨＣｌと反応していなければならない。次の濃度式を使用します。c =（n）/（v）c =モル単位の濃度dm ^ -3 n =溶液の体積に溶ける物質のモル数（v）v =溶液の体積（リットル） - dm ^ 3 0.1 =（n）/0.054 n = 0.0054 molしたがって、これは、我々が確立したように、125ミリリットル溶液中に見出されたHClのモル数でなければならない。それらが1：1の比率で反応したこと。だから：0.0054 /（0.125）= c c = 0.0432 mol dm ^ -3
30 mLの0.10 M NaOHを40 mLの0.20 M HC 2 H 3 O 2に加えると、25 で得られる溶液のpHはいくらになりますか。 HC2H3O2のKaは25 で1.8 x 10 ^ -5です。
以下を参照してください。反応は次のようになります。NaOH（aq）+ CH_3COOH（aq） - > CH_3COONa + H_2O（l）これで、濃度式を使って、NaOHと酢酸のモル数を求めることができます。 / v NaOHの場合vはリットルでなければならないので、ミリリットル値を1000で割ることを忘れないでください。cv = n 0.1×0.03 = 0.003 mol NaOHの場合CH_3COOHの場合：cv = n 0.2×0.04 = 0.008 molのCH_3COOH。したがって、０．００３モルのＮａＯＨが酸と完全に反応して、溶液中に０．００３モルの酢酸ナトリウム、ＣＨ ３ ＣＯＯＮａを、総体積７０ｍｌに溶解した０．００５モルの酸と一緒に形成する。これにより酸性緩衝液が作られます。塩と酸の濃度をそれぞれ求めましょう。c_（acid）=（0.005）/0.7約0.0714 mol dm ^ -3 c_（sa lt）=（0.003）/0.007約0.0428 mol dm ^ -3さて、得られた溶液のpHを見つけるために、Henderson-Hasselbalchの式を使うことができます。方程式は次のようになります。pH = pKa + log_10（（[S l t]）/（[Acid]））酸のK_aが与えられるので、pKaはK_a値の負の対数です。 pKa = -log_10 [K_a] pKa
50.0 mLの0.30 M HFと50.00 mLの0.030 M NaFを混合して調製した溶液のpHはいくらですか。
これは緩衝液です。解決するには、Henderson Hasselbalch方程式を使います。 ｐＨ ｐＫａ ｌｏｇ（［共役塩基］ ／ ［酸］）ＨＦは弱酸であり、その共役塩基はＮａＦである。あなたはそれぞれのモル数とボリュームを与えられています。あなたは容積を変えているので、あなたのほくろも変わります。共役塩基と酸のモル数を求めるには、まず与えられたモル数と容積を持つモル数を見つけ、次に溶液の合計容積で割って新しいモル濃度を見つけます。概念的に言えば、塩基よりも10倍多い酸があります。これはあなたが1:10の比率を持っていることを意味します。あなたの答えはもっと酸性の解決策を反映するはずです。 pKaはKaの-logを取ることによって見つけることができます。 pKaを求めた後、比率の対数を求めた後に1を引いた値がソリューションのpHです。