![0.75 M "HNO" _2溶液の["H" ^ +]、["OH" ^ - ]、および "pH"を計算します。 （K_a = 4.5xx10 ^ -4）](https://img.go-homework.com/img/chemistry/calculate-the-h-oh-and-the-ph-of-a-075-m-hno_2-solution-k_a-4.5xx10-4.gif "0.75 M \"HNO\" _2溶液の[\"H\" ^ +]、[\"OH\" ^ - ]、および \"pH\"を計算します。 （K_a = 4.5xx10 ^ -4）")
回答：
説明：
しかし、弱酸の場合、これは次のとおりです。
数sqrt（104sqrt6 + 468sqrt10 + 144sqrt15 + 2006）は、asqrt2 + bsqrt3 + csqrt5と書くことができます。ここで、a、b、およびcは、正の整数です。積abc？を計算します。
Abc = 1872 sqrt2 sqrt {104 sqrt6 + 468 sqrt10 + 144 sqrt15 + 2006} = a sqrt2 + b sqrt3 + c sqrt5 104 sqrt6 + 468 sqrt10 + 144 sqrt15 + 2006 = （a sqrt2 + b sqrt3 + c sqrt5）^ 2 104 sqrt6 + 468 sqrt10 + 144 sqrt15 + 2006 = 2a ^ 2 + 3b ^ 2 + 5c ^ 2 + ab sqrt6 + ac sqrt10 + bc sqrt15両側で sqrt2、 sqrt3＆ sqrt5の係数を比較すると、ab = 104 ac = 468 bc = 144となります。上記の3つの式を乗算すると、ab cdot ac cdot bc = 104 cdot 468 となります。 cdot 144（abc）^ 2 = 104 cdot 468 cdot 144 abc = sqrt {104 cdot 468 cdot 144} abc = 12 cdot156 sqrt2 abc = 1872 sqrt2
質問。 [0,1]上のグラフの円弧長さf（x）= x ^（3/2）？を計算します。
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以下の答えを見てください。
"S" + "HNO" _3 - > "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"という式をどのようにバランスさせますか。
酸化還元反応の標準的な方法では、次のようになります。 "S" + 6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O"反応酸化：硫黄は元素中の0酸化状態から硫酸中で+6まで変化するので、原子1モルあたり6個（モル）の電子を放出します。 "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - 還元：窒素は硝酸中の+5酸化状態から二酸化窒素中の+4になるので、原子1モルあたり1電子（モル）の電子を取ります： "N" ^ "V "+ e ^ - rarr" N "^ {" IV "}バランス調整：酸化還元作用をバランスさせるためには、あきらめた電子と取り込んだ電子を一致させる必要があります。ここでは、1モルの硫黄原子で放出される電子を取り出すために6モルの窒素原子が必要です。 "S" ^ 0 + 6 "N" ^ "V" rarr "S" ^ {"VI"} + 6 "N" ^