回答：
下記参照：
説明：
発生する反応は次のとおりです。
さて、濃度式を使って、のモル量を求めることができます。
にとって
覚えている
にとって
だから0.003モル
塩と酸の濃度をそれぞれ調べましょう。
今、私たちは使用することができますヘンダーソン - ハッセルバルヒ方程式 見つけるために
方程式は次のようになります。
私たちは与えられている
今度は、すべての値を方程式に代入する必要があります。
125 mLのHCl溶液を中和するのに54 mLの0.100 M NaOHが必要な場合、HClの濃度はいくらですか？
C = 0.0432 mol dm ^ -3最初のステップは、反応のモル比を求めることです。今一般的に、強酸 - 強塩基反応を次のように単純化することができます：酸+塩基 - >塩+水それ故に：HCl（aq）+ NaOH（aq） - > NaCl（aq）+ H 2 O（l）この場合、１：１のモル比で、溶液を中和するために等量のＮａＯＨがＨＣｌと反応していなければならない。次の濃度式を使用します。c =（n）/（v）c =モル単位の濃度dm ^ -3 n =溶液の体積に溶ける物質のモル数（v）v =溶液の体積（リットル） - dm ^ 3 0.1 =（n）/0.054 n = 0.0054 molしたがって、これは、我々が確立したように、125ミリリットル溶液中に見出されたHClのモル数でなければならない。それらが1：1の比率で反応したこと。だから：0.0054 /（0.125）= c c = 0.0432 mol dm ^ -3
滴定の質問 - 40.0 mLの0.0350 M HNO 3溶液を等量点まで滴定するには、何mLの0.0350 M NaOHが必要ですか。
40ml最後に含める答えへの近道がありますが、これは「長い道のり」です。両方の種が強く、すなわち硝酸と水酸化ナトリウムの両方が水溶液中で完全に解離するであろう。 「強い - 強い」滴定では、当量点は正確にpH = 7になります。 （いくつかの問題ではジプロティックとして分類されるので、硫酸はこれに対する例外かもしれないが）。とにかく、硝酸は一塩基性です。それらは1：1の比率で反応する：NaOH（aq）+ HNO_3（aq） - > H_2O（1）+ NaNO_3（aq）当量に達するためには等モルのHNO_3をNaOHと反応させなければならない。濃度式を用いて、溶液中のHNO_3のモル数を求めることができます。c =（n）/ v 0.035 =（n）/0.04（40 ml = 0.04リットル= 0.04 dm ^ 3）n = 0.0014 mol NaOHのモル量と滴定溶液の濃度は同じです。0.035 =（0.0014）/（v）v = 0.04 dm ^ 3 = 40mlショートカット：1：1の比率で反応することがわかっているので、等濃度の場合、所与の濃度HNO_3の溶液40mlを中和するのに必要な量は、等濃度の同濃度のNaOH溶液を必要とする。これは私達を答えに導く：40ml。
50.0 mLの0.30 M HFと50.00 mLの0.030 M NaFを混合して調製した溶液のpHはいくらですか。
これは緩衝液です。解決するには、Henderson Hasselbalch方程式を使います。 ｐＨ ｐＫａ ｌｏｇ（［共役塩基］ ／ ［酸］）ＨＦは弱酸であり、その共役塩基はＮａＦである。あなたはそれぞれのモル数とボリュームを与えられています。あなたは容積を変えているので、あなたのほくろも変わります。共役塩基と酸のモル数を求めるには、まず与えられたモル数と容積を持つモル数を見つけ、次に溶液の合計容積で割って新しいモル濃度を見つけます。概念的に言えば、塩基よりも10倍多い酸があります。これはあなたが1:10の比率を持っていることを意味します。あなたの答えはもっと酸性の解決策を反映するはずです。 pKaはKaの-logを取ることによって見つけることができます。 pKaを求めた後、比率の対数を求めた後に1を引いた値がソリューションのpHです。