回答：
下記参照：
警告：やや長い答えです。
説明：
ハイブリダイゼーションを決定する最初のステップは、ルイス構造を見ることによって、問題の原子をいくつの「電荷中心」が取り囲むかを決定することです。
1チャージセンターは、次のいずれかと同等です。
単共有結合。
二重共有結合
三重共有結合
孤立電子対
そしてハイブリダイゼーションは次のように分けられます。
4つのチャージセンター：
3つのチャージセンター：
2つのチャージセンター：
今ルイス構造体
左端のルイス構造から始めて、ハイブリダイゼーションの検査を始めましょう。
1つの窒素は1つの二重結合と2つの単結合で結合されているので、3つの「電荷中心」が必要です。
他の窒素原子は１個の単結合、１個の二重結合で結合しており、孤立電子対を有する。それは3つの "チャージセンター"を持っているので、それはまた
一番左の構造の「上の」酸素原子は両方とも
しかし、一番下の酸素には3つの孤立電子対と1つの二重結合があります。
正しい構造に移動すると、窒素原子は電荷中心の量が変わっていないことがわかります（3）。
しかし、左上と左下の酸素は、左とは異なる電荷中心を持っています。 （一番右の酸素は変わらない -
これで、一番上の酸素には4つの電荷中心があり、
(注意 、私はダイアグラムが不完全であると思います - 酸素は拡大された八重奏を持つことができないので、私はそれがあるべきであると思います
うまくいけばそれは助けて！