H_2SO_4、12mlの溶液が15mlのN / 10 NaOH溶液を中和した溶液のg /リットルでの強さは何ですか？

回答：

溶液は６．１ｇを含む。 # "H" _2 "SO" _4# 溶液1リットルあたり。

説明：

ステップ1.平衡方程式を書く

# "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O"#

ステップ2.の等価物を計算する # "NaOH"#

# "同値" = 0.015色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "L NaOH"）））× "0.1当量NaOH" /（1色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "L NaOH"）））））= "0.0015当量のNaOH"#

ステップ3.の等価物を計算する # "H" _2 "SO" _4#

反応では、1当量のものは1当量のものと同等です。

したがって、0.0015 eqがあります。 # "H" _2 "SO" _4#.

ステップ4.のモル数を計算する # "H" _2 "SO" _4# サンプル内

# "Hの質量" _2 "SO" _4 = 0.0015色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "eq H" _2 "SO" _4））））×（1色（赤）（キャンセル（色（黒））（ "mol H" _2 "SO" _4））））/（2色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "eq H" _2 "SO" _4））））= "0.000 75 mol H" _2 "SO" _4#

ステップ5.の質量を計算する # "H" _2 "SO" _4# サンプル内

# "Hの質量" _2 "SO" _4 = "0.000 75"色（赤）（色を消す（黒（（mol） "_2" SO "_4）））×（" 98.08 g H "_2" SO "_4）/（1色（赤）（キャンセル（色（黒）（" mol H "_2" SO "_4））））=" 0.074 g H "_2" SO "_4#

ステップ6.の質量を計算する # "H" _2 "SO" _4# 1 L溶液中

# "Hの質量" _2 "SO" _4 = 1000色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mL溶液"））））×（ "0.074 g H" _2 "SO" _4）/（12色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mL溶液"）））））= "6.1 g H" _2 "SO" _4#

NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4のバランスはどうですか？

色（赤）（2）NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4バランスの取れた方程式は次のとおりです。色（赤）（2）NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4説明：最初に硫酸基SO_4を見ることから始めます。このグループをそのままにしておく必要があります。第二に、我々は生成物側に二つの窒素原子を持ち、そして反応物側に一つだけを持っている、それ故、我々は色（赤）でNH_3を掛けることができる（2）。第三に、水素原子を見て、あなたは反応の両側に色（青）（8）がわかります、そしてそれ故に、あなたの反応はバランスが取れています。場合によっては、原子ではなくグループ（または多原子イオン）を使用して方程式のバランスをとることを好みます。