水性０．１０Ｍピリジン（Ｃ６Ｈ５Ｎ）イオンのｐＨは９．０９である。このベースのKbは何ですか？

回答：

下記参照

私達が見つけているように #K_b# 知りたい #pOH# 最初のステップとしてのソリューションの

を使う

#pOH + pH = 14# （標準的な条件で）

#pOH = 4.91#

そう #OH ^（ - ）= 10 ^（ - 4.91）#

#K_b# この種のためになるだろう（私は仮定）：

#K_b =（OH ^ - ×C_6H_5NH ^ +）/（C_6H_5N×H_2O#

（しかし #H_2O# 除外されます）

なぜなら #C_6H_5N + H_2O右埠頭OH ^（ - ）+ C_6H_5NH ^（+）#

ICEテーブルを設定します。

#C_6H_5N + H_2O右埠頭OH ^（ - ）+ C_6H_5NH ^（+）#

I：0.1 / - / 0/0

C：-x / - / + x / + x /

E：（0.1-x）/ - / x / x

しかし見つけることから #pOH#、私達は見つけました #OH ^ - # そしてそれが濃度を知っている： #10^(-4.91)#だから、これはの値でなければなりません #バツ#.

そう

#K_b =（x ^ 2）/（1-x#

#K_b =（10 ^（ - 4.91））^ 2 / 0.0999876#

#K_b約1.51倍10 ^ -9#