#K_（sp）# と呼ばれる 溶解度積定数 または単に溶解度積。一般に、化合物の溶解度積は、平衡反応においてそれらのそれぞれの化学量論的係数のべき乗に引き上げられたモル濃度のイオンの積を表す。
これは、概念をよりよく実証するための例です。塩化銀の飽和溶液を考えてみましょう（#AgCl#ここで、以下の反応に従って、溶解イオンと未溶解塩化銀との間に平衡が存在する。
#AgCl _（（s））右har Ag _（（aq））^（+）+ Cl _（（aq））^（ - ）#
これは平衡反応なので、平衡定数を書くことができます。
#K =（Ag ^（+） * Cl ^（ - ））/（AgCl）#。さて、固体の濃度は未知であるか、一定であると仮定されるので、この反応は次のようになります。
#K * AgCl = K_（sp）= Ag ^（+） * Cl ^（ - ）#
の大きさ #K_（sp）# 塩の水への溶解度を直接示します。 #K_（sp）# は平衡反応におけるイオンの濃度に由来します。従って、より高濃度のイオンは塩のより高い溶解度を意味する。
の方程式を書き込もうとすると #K_（sp）#つまり、化合物をイオンに分解する方法（単原子イオンと多原子イオンを識別する）、各イオンのモル数、および各イオンの電荷を知る必要があります。
