反応が１段階で行われても数段階で行われても、反応中の全エンタルピー変化は同じであると法則は述べている。
言い換えれば、化学変化がいくつかの異なる経路によって起こる場合、化学変化が起こる経路に関係なく、全体のエンタルピー変化は同じです（初期条件と最終条件が同じ場合）。
Hessの法則により、反応を直接測定できない場合でも、反応のエンタルピー変化（ΔH）を計算できます。これは、生成エンタルピーについて以前に決定された値を使用して反応の化学方程式に基づいて基本的な代数演算を実行することによって達成される。
化学方程式を追加すると、正味方程式または全体方程式になります。各方程式のエンタルピー変化がわかっている場合、結果は正味方程式のエンタルピー変化になります。
例
燃焼熱を決定する
- Ｃ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ）。
#ΔH_ "c"# = -393.5 kJ - Ｓ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＳＯ2（ｇ）。
#ΔH_ "c"# = - 296.8 kJ - Ｃ（ｓ） ２Ｓ（ｓ） ＣＳ2（１）。
#ΔH_ "f"# = 87.9 kJ
溶液
あなたが得ようとしているもの、ターゲット方程式を書き留めます。
ＣＳ2（１） ２Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ） ２ＳＯ2（ｇ）
式3から始めてください。これは、ターゲットの最初の化合物（CS 2）を含んでいます。
CS2を左に置くには、式3とそのΔHを逆にする必要があります。以下の式Aが得られます。
Ａ．ＣＳ2（１） Ｃ（ｓ） ２Ｓ（ｓ）； Ａ． -
今度はC（s）とS（s）を一度に1つずつ削除します。式1にはC（s）が含まれているので、以下の式Bのように書きます。
Ｂ．Ｃ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ）； Ｂ．
S（s）を削除するには式2を使用しますが、2S（s）を取得するにはそれを2倍にする必要があります。また倍増
２Ｓ（ｓ） ２Ｏ２（ｇ） ２ＳＯ２（ｇ）； Ｃ．
最後に、ターゲット方程式を得るために方程式A、B、Cを追加します。反応矢印の反対側に現れるものをキャンセルします。
Ａ．ＣＳ2（１） Ｃ（ｓ） ２Ｓ（ｓ）； Ａ． -
Ｂ．Ｃ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ）； Ｂ．
２Ｓ（ｓ） ２Ｏ２（ｇ） ２ＳＯ２（ｇ）； Ｃ．
ＣＳ2（１） ３Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ） ２ＳＯ2（ｇ）。