オクタンと酸素は燃焼反応で反応し、この反応で二酸化炭素と水を生成します（式のバランスを取った後）。
#2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O"#
両側を掛ける #3#:
#6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2 - > 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O"#
明らかに #6# オクタンのモル数は #50# 酸素のモル数
これは、オクタンが完全に燃焼していることを前提としています。しかしながら、不完全燃焼があると、一酸化炭素と煤が生成される可能性があり、異なるモル数の酸素がオクタンと反応するであろう。
回答：
約 #75 * mol# # "二酸素ガス…."#
説明：
炭化水素の燃焼を扱う場合、標準的なプロトコルは次のとおりです。（i）炭素を二酸化炭素として均衡させる。 （ii）水素と水のバランスをとる。 （iii）二酸素反応剤のバランスをとる。
我々は二酸化炭素と水への完全燃焼を想定しています…そして我々はUNBALANCED方程式を書いています…
#underbrace（C_8H_18（l）+ O_2 rarrCO_2（g）+ H_2O（l））_ "バランスが取れていない"#
炭素のバランスをとる…..
#underbrace（C_8H_18（l）+ O_2 rarr8CO_2（g）+ H_2O（l））_ "炭素のバランスが取れている"#
それから水として水素のバランスをとります…..
#underbrace（C_8H_18（l）+ O_2 rarr8CO_2（g）+ 9H_2O（l））_ "炭素と水素のバランスがとれた"#
それから酸素のバランスをとります…..
#アンダーブレース（C_8H_18（l）+ 25 / 2O_2 rarr8CO_2（g）+ 9H_2O（l））_ "すべてのバランスの取れた"#
半整数係数を削除する場合は、方程式全体を2倍にすることができます。こうすると算術が簡単になると思います…
そして質問はの完全燃焼を提案する #6 * mol# オクタン。化学量論式を考えると、 #6xx25 / 2 * mol# 二酸素…すなわち。 #75 * mol# #O_2#。そして明らかに我々はさらに燃焼した二酸素の量、そして標準的な条件下で発生した二酸化炭素の量を求めることができた。しかし、ここで行ったことは、適切な化学量論を得るために単純な算術を使用することだけです。
我々はさらに、SOMEを与えるために不完全燃焼を提案することができます #CO# またはいくつか #C#……
#アンダーブレス（C_8H_18（l）+ 11O_2 rarr6CO_2（g）+ CO（g）+ C（s）+ 9H_2O（l））_ "不完全燃焼"#
私たちがどれだけの量の炭素または一酸化炭素を得るか（そして確かに我々は内燃機関またはディーゼル機関でいくらか得る）は実験によって決定される。
