電子親和力は、気体状態の１モルの原子に１モルの電子を付加したときのエンタルピー変化として定義される。
例えば。塩素の場合：
電子親和力は、基本的に、原子が他の原子から電子を「奪い取る」ことができるために必要なエネルギー量です。言い換えれば、原子は他の電子を得るためにどれだけのエネルギーを費やすことを望んでいるのでしょうか。
電気陰性度と多くの点で似ていますが、わずかに異なります（なぜならこの記事を読んでください）。
外殻内の価電子の数が増えると電子親和力が増す（8を超えない）。これは理にかなっている、なぜなら我々は彼らの外殻に多くの価電子を持つ原子が彼らの八重奏を完成し、そして永遠に幸せであるためにその最後の、余分な電子を欲していることを知っている。したがって、彼らはそれを実現するためにもっと多くのエネルギーを投資しても構わないと思っています。
:)助けたことを願っています