自発的プロセスは、触媒の助けを借りずに反応が自然に起こるときである。同様に、触媒の助けを借りて非自発的反応が起こる。
自発的な反応の例は、黄色の残業をする紙ですが、非自発的な反応は木片を燃やしているかもしれません。
自発性は、
Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ
デルタＨはエンタルピーの変化を表し、ＴデルタＳは変化がエントロピーであることを表す。
デルタG <0 =自発的反応
デルタG> 0 =非自発的
デルタＧ ０ 平衡状態。
上記の式を使用してこの問題を試してみてください。
メタンガスは水蒸気と反応して、下の平衡式に従って一酸化炭素と水素の混合物を生成します。
text {CH} _4（g）+ text {H} _2 text {O}（g） rightarrow text {CO}（g）+3 text {H} _2（g）
反応のΔH^ circは+ 206.1kJ / molであるのに対し、 DeltaS ^ circは+ 215J / K•molである。 25°Cでの Delta G ^ circを計算し、反応がその温度で自発的であるかどうかを判断します。
あなたがそれを解決したら、私は答えをコメントします！