回答：
順方向と逆方向の反応が同じ速度で発生しているのではなく、平衡状態 ネット 変化する。
説明：
動的平衡を説明するために、この反応を見てみましょう。
この反応において、窒素ガスと水素ガスはアンモニアガスと動的平衡にある。
- いつ
#N_2# そして#H_2# 最初に反応容器に入れられると、反応し始めて#NH_3# 。前方反応の速度#N_2（g）+ 3H_2（g） - > 2NH_3（g）# 、 は高い。 - しかし、やがて
#NH_3# 改革を始めます#N_2# そして#H_2# .逆反応の速度
#2NH_3（g） - > N_2（g）+ 3H_2（g）# 、上がり始めます。 - 結局、2つの反応の速度は同じになります。平衡に達した。
しかし、これは 動的 平衡！
これはつまり、 思われる 何も起こらないように（反応物と生成物の濃度は本質的に一定のままであるため）、
それは彼らがこれを行う率が同じであるということだけです。
反応は あります 発生していない ネット 変化する。