イオン性化合物の溶解度は、溶質 - 溶媒相互作用、一般的なイオン効果、および温度の影響を受けます。
溶媒解決の魅力
強い溶質 - 溶媒引力はイオン性化合物の溶解度を増加させる。イオン性化合物は、固体のイオンが極性溶媒分子に強く引き付けられるので、水のような極性溶媒に最も溶けやすい。
コモンイオン効果
イオン性化合物は、一般的なイオンを含む溶媒に溶けにくいです。例えば、ＣａＳＯ4は水にわずかに溶ける。
ＣａＳＯ4（ｓ） Ｃａ2 +（水溶液） ＳＯ4-2 （水溶液）
水にカルシウムイオンまたは硫酸イオンがすでに含まれていると、平衡位置が左に移動し、溶解度が低下します（LeChâtelierの原理）。
温度
溶液プロセスは通常吸熱性であるため、温度を上げると通常イオン性化合物の溶解度が上がる。
CaSO4（s）+熱 Ca2 +（aq）+ SO42-（aq）
LeChâtelierの原理は、温度を上げる（熱を加える）と平衡の位置が右にシフトすると予測しています。化合物はより可溶性になります。