Ｎ2 Ｓは硫化二窒素である。極性の高い直鎖状分子があります。
その構造はＮ2 Ｏのそれと似ている。 SとOはどちらも周期表の16族に含まれるので、これは理にかなっています。
N 2 Sのルイス構造は次のとおりです。N N-S:::すべての原子にオクテットがありますが、形式上の料金があります。
：Ｎ Ｎ + Ｓ ：：：
別の構造を:: N - = N + = S::と書くこともできます。各構造はまだオクテットを持っていますが、N原子は負の電荷を持っています。
正式な請求なしに3番目の構造を書くことができます
:: N-N（：）= S::
末端N原子はオクテットを持たないので、これは良い構造ではありません。
2つの理由から、最良の構造は2番目の構造です。すべてのアトムにはオクテットがあります。また、ＮはＳよりも電気陰性度が高いので、電子の好ましい位置はＮ上である。
形式電荷の存在は、分子が非常に極性になることを意味します。
ＶＳＥＰＲ理論によれば、これはＡＸ2分子である。それは180°のN-N-S結合角で線形になります。
