回答：
警告！長い答え モルパーセントは、特定の成分のモルが混合物中にある総モルのうちの何パーセントであるかのパーセントです。
説明：
モル分率
モル分率の定義から始めましょう。
モル分率 #カイ# （ギリシャ文字のchi）は、混合物の特定の構成要素のモル数を混合物の合計モル数で割ったものです。
#n_t = n_a + n_b + n_c +…# どこで
#n_t# =総モル数
#n_a# =成分aのモル数
#n_b# =成分bのモル数
#n_c# =成分cのモル数
成分ａのモル分率は、
#chi_a = n_a / n_t#
システムが2つの成分のみで構成されている場合、1つの成分は溶媒であり、もう1つは溶質です。
より豊富な成分である溶媒は通常成分1と呼ばれ、溶質は成分2と呼ばれます。
#chi_1 = n_1 / n_t#
#chi_2 = n_2 / n_t#どこで
#n_t = n_1 + n_2#
溶液中の各成分のモル分率の合計は1です。溶質と溶媒の2つの成分を含む溶液の場合、
#chi_1 + chi_2 = 1#
モルパーセンテージ
モルパーセント 成分のモル分率に100％を掛けたものに等しい
モル％a = #chi_a# × 100 %
溶液中の各成分のモル百分率の合計は１００％に等しい。
溶質と溶媒の2つの成分を含む溶液の場合、
溶質モル％+溶媒モル％= 100％
例
25.0 gの水と5.0 gの塩化ナトリウムを含む水溶液中の塩化ナトリウムのモル分率とモルパーセントおよび水のモル分率とモルパーセントは何ですか？
（a）ソリューションを構成しているコンポーネントを特定します。
# "NaCl"# 溶質であり、 # "H" _2 "O"# 溶媒です。
（b）各成分のモル数を計算する。
#n_ "NaCl" = 5.0色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g NaCl"）））× "1 mol NaCl" /（58.44色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g NaCl）） "））））=" 0.086 mol NaCl "#
#n_ "H2O2" = 25.0色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g H" _2 "O"））））×（ "1 mol H" _2 "O"）/（18.02色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g H" _2 "O"））））= "1.38 mol H" _2 "O"#
（ｃ）各成分のモル分率を計算する。
#n_t = n_1 + n_2# =（1.38 + 0.086）mol = 1.46 mol
#chi_2 = n_2 / n_t =（0.086色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol"）））））/（1.46色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol"））））） = "0.058"#
#chi_1 = n_1 / n_t =（1.38色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol"）））））/（1.46色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol"））））） = "0.942"#
注：私達はまた書いたかもしれない #chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0.058 = 0.942#
（ｄ）各成分のモル％を計算する。
モル％2 = #chi_2×100％= 0.058×100％= "5.8モル％"#
モル％1 = #chi_1×100％= 0.942×100％= "94.2モル％"#
注：モル％1 = 100 - モル％2 =（100 - 5.8）％= 94.2モル％と書くこともできます。
概要
#chi_ "NaCl" = "0.058;モル％NaCl" =色（白）（ll） "5.8モル％"#
#chi_ "H2O2" = 0.942。色（白）（l） "モル％H" _2 "O"色（白）（l）= "94.2モル％"#
