2つの解決法が発熱か吸熱かを観察しましょう。
水中の塩化アンモニウムの溶液：２。
（a）ビーカーに水100mlを取り、その温度を記録する。これを初期温度と呼ぶ。
（ｂ）４ｇの塩化アンモニウムを１００ｍｌの水に溶解する。塩化アンモニウムを水に加えてかき混ぜる。溶液の温度を記録する。この温度は最終温度と呼ばれます。
（c）この実験では、水の温度が下がることを観察します（最終温度<初期温度）。水に溶かすと塩化アンモニウムは水から熱を吸収し、水は熱を失い、温度が下がります。 塩は周囲の水から熱を吸収するので、それは吸熱プロセスです。
2.水酸化ナトリウム水溶液
（a）ビーカーに水100mlを取り、その温度を記録する。これを初期温度と呼ぶ。
（ｂ）水酸化ナトリウム４ｇを水１００ｍｌに溶解する。水酸化ナトリウムを水に加えてかき混ぜる。溶液の温度を記録する。この温度は最終温度と呼ばれます。
（c）この実験では、水温が上昇することを観察します（最終温度>初期温度）。水酸化ナトリウムは水に溶かすと水に熱を放出し、水は熱を得て温度が上昇します。 塩は周囲の水に熱を放出するので、それは発熱過程です。