4N#H_3# （g）+ 6NO（g） 5#N_2#（g）+ 6 #H_2#O（g） 13.7モルの場合、各反応物のモル数は #N_2#（g）生産されますか？ 13.7モル #N_2# （g）/ 5モル #N_2# （g） 13.7モル #N_2# （g）/ 5モル #N_2# （g）×4モルNH 3（g） = 10.96モルN#H_3#（g） 13.7モル #N_2# （g）/ 5モル #N_2# （g）×6モルNO（g） = 16.44モルNO（g） だから私たちは10.96モルNを持っている#H_3#（ｇ）および１６．４４モルＮＯ（ｇ）。
