結合極性の原因は何ですか？

回答：

共有結合における電子密度の不均等な共有

説明：

を取る #H-Cl# これはPOLAR分子です。塩素は水素より陽子密度が高く、この高い核は電子密度を塩素原子に向かって偏らせる傾向があります。結果は極性、すなわち電荷分離分子であり、これは以下のように表すことができます。 # "" ^（ - δ）Cl-H ^（δ+）#。このような分極を水分子でも同様に表すことができます。

回答：

結合内の原子の電気陰性度

説明：

いくつかの原子は、それらが電子に対してより「欲張り」であるという事実のために他よりも極性が高い。

あなたの周期表を見てください、もっと 右上 あなたはより電気陰性の原子になります（それらは完全な殻を持っていて、「幸せ」であり、どんな価電子も必要としないので、希ガスを含みません）。

誰もがそれを聞いたことがあると思います フッ素（F） 例えば、最も電気的に陰性の元素の一つであり、それは文字通り水素原子または炭素原子の電子を裂くでしょう。そうなります 塩素（Cl）

この画像をチェックしてください。

だからこそ、ある分子が超極性領域を持っているのは、それらが水素原子のようなものとフッ素原子のようなものとを持っているからです。

この問題は、電子雲の概念と、電気陰性原子の数が多いほど、電子陰性原子の方が多くの場合、電子を多く保持するという事実によっても説明できます。

これは 双極子モーメント そして、あまり深く入り込まずに、ほとんどの電子が水素よりも酸素にどれだけ近いかがわかります（酸素は水素より電気陰性度が高いため）。

ところで、電気陰性という言葉は時々直感に反するように聞こえますが、 負 なぜなら化学では電子を獲得する原子は負の符号を持つからです（例： #Cl ^ - # 電子を得た塩素です）。