ガルバニ電池で起こるエネルギー変換は、化学的から電気的な変化です。
ガルバニ電池は、電解質と共通に接触する２つの異なる金属からなる電池である。 2つの金属は電解質との反応性が異なるため、セルが閉回路に接続されていると電流が流れます。
ガルバニックセルは、セル内で起こる自発的な酸化還元反応からエネルギーを引き出します。
ガルバニ電池の一例は、以下の反応において観察することができる。
電極はPbとPbO2です。支持電解質は硫酸である。重要な反応は次のとおりです。
陽極：Pb + HSO 4 - PbSO 4 + H + + 2e-
鉛は0から+ 2の状態に酸化される
カソード：ＰｂＯ ２ ＨＳＯ ４ - ３Ｈ ２ｅ - ＰｂＳＯ ４ ２Ｈ ２ Ｏ
鉛は+ 4から+ 2の状態に減少します
正味反応：Ｐｂ ＰｂＯ ２ ２Ｈ ２ＨＳＯ ４ - ２ＰｂＳＯ ４ ２Ｈ ２ Ｏ
ソース：http://chem.chem.rochester.edu/~chm132tr/lectures/lecture_11.pdf
answers.yahoo.com/question/index?qid=20120404191817AA4Pdhy