自発性に関して以下に示す反応について結論を下すことができますか？

回答：

反応は1000 以下では自発的ではなく、1000 で平衡状態にあり、そして1000 以上では自発的である。

説明：

# "2A + B" "2C"#

#ΔH= "89 kJ・mol" ^ " - 1"#; #ΔS= "0.070 kJ・mol" ^ " - 1" "K" ^ " - 1"#

反応は

• 自発的な場合 #ΔG<0#
• 平衡状態で #ΔG= 0#
• 自発的でない場合 #ΔG> 0#

#ΔG=ΔH - TΔS#

#ΔH# は+であり、 # S# は+です。

で 低温、 #ΔH# 用語が優勢になります。

#ΔG# +になり、反応は 自発的にはない.

で 高温、 #TΔS# 用語が優勢になります。

#ΔG# 負になり、反応は 自発.

平衡状態, #ΔＧ ΔＨ ＴΔＳ ０#

#89色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "kJ・mol" ^ " - 1"））） - T×0.070色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "kJ・mol" ^ "） -1 "）））" K "^" - 1 "= 0#

#T = 89 /（ "0.070 K" ^ " - 1"）= "1271 K" = "1000°C"#

反応は１０００ で平衡状態にある。