Hessの熱総和の法則は何ですか？ +例

ヘスの熱の総和の法則は、反応が一段階で行われても数段階で行われても、反応中の全エンタルピー変化は同じであると述べている。

たとえば、上の図では、

#ΔH_1=ΔH_2+ΔH_3=ΔH_4+ΔH_5+ΔH_6#.

Hessの法則計算では、不要な物質を相殺するための方程式を作成します。

時々これをするために方程式を逆にしなければならない、そしてあなたはの符号を逆にする #ΔH#.

時々、あなたは与えられた方程式を掛けたり割ったりしなければなりません、そしてあなたは同じことを #ΔH#.

例

燃焼熱を決定する #ΔH_ "c"#以下の式で与えられる。

1. Ｃ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ）。 #ΔH_ "c"# = -393.5 kJ
2. Ｓ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＳＯ2（ｇ）。 #ΔH_ "c"# = - 296.8 kJ
3. Ｃ（ｓ） ２Ｓ（ｓ） ＣＳ2（１）。 #ΔH_ "f"# = 87.9 kJ

溶液

あなたが得ようとしているもの、ターゲット方程式を書き留めます。

ＣＳ2（１） ２Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ） ２ＳＯ2（ｇ）

式3から始めてください。これは、ターゲットの最初の化合物（CS 2）を含んでいます。

CS2を左に置くには、式3とそのΔHを逆にする必要があります。以下の式Aが得られます。

Ａ．ＣＳ2（１） Ｃ（ｓ） ２Ｓ（ｓ）； Ａ． - #ΔH_ "f"# = -87.9 kJ

今度はC（s）とS（s）を一度に1つずつ削除します。式1にはC（s）が含まれているので、以下の式Bのように書きます。

Ｂ．Ｃ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ）； Ｂ． #ΔH_ "c"# = -393.5 kJ

S（s）を削除するには式2を使用しますが、2S（s）を取得するにはそれを2倍にする必要があります。また倍増 #ΔH#。それから我々は以下の式Cを得る。

２Ｓ（ｓ） ２Ｏ２（ｇ） ２ＳＯ２（ｇ）； Ｃ． #ΔH_ "c"# = -593.6 kJ

最後に、ターゲット方程式を得るために方程式A、B、Cを追加します。反応矢印の反対側に現れるものをキャンセルします。

Ａ．ＣＳ2（１） Ｃ（ｓ） ２Ｓ（ｓ）； Ａ． - #ΔH_ "f"# = -87.9 kJ

Ｂ．Ｃ（ｓ） Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ）； Ｂ． #ΔH_ "c"# = -393.5 kJ

２Ｓ（ｓ） ２Ｏ２（ｇ） ２ＳＯ２（ｇ）； Ｃ． #ΔH_ "c"# = -593.6 kJ

ＣＳ2（１） ３Ｏ2（ｇ） ＣＯ2（ｇ） ２ＳＯ2（ｇ）。 #ΔH_ "c"# = -1075.0 kJ

お役に立てれば。