最初の4つの主量子数に対する副準位と電子の数はいくつですか。

回答：

量子数1の場合、準位数は1、電子数= 2です。

量子数2の場合、いいえ。サブレベルの2は、いいえです。電子数 ８である。 3、サブレベルは3といいえです。電子の数は18です。

4番目の量子番号副準位は4、電子は32です。

説明：

この方法で簡単に計算できます。

1. とします。 主量子数 として象徴されている #n# の 方位角または二次量子数 として象徴されている #l#

   磁気Q.Nは #m#

   そしてスピンQ.Nは #s#.

2. #n# =どのエネルギー殻か #l# =サブシェルの数。 #m# =電子と軌道の数。

   #l# =0, #n-1# そして #m# = #+-# l = #-l、0、+ l#.

3. 例えば、主量子数2の場合、

   結果として #l# は= #n-1# = 2-1 = 1、つまり サブシェル数 0と1の2つです。

今の結果 #m# 0 = #s# （サブシェルの1軌道 #s#） ２電子。そして1 = -1、0、+ 1 = #P_x、P_y、P_z# （サブシェルの3軌道 #p#）、電子 ６（ 各軌道は最大2電子を含むことができます).

したがって、主量子数2の電子の総数は、 8.