滴定は、物質（分析物と呼ばれる）の濃度または質量を決定するために使用される実験室の方法です。滴定剤と呼ばれる既知の濃度の溶液を、分析物の全てと反応するのにちょうど十分に添加されるまで（等価点）分析物の溶液に添加する。滴定剤と分析物との間の反応が還元酸化反応である場合、この手順はレドックス滴定と呼ばれる。
一例は、未知の鉄（ＩＩ）塩中の鉄の百分率を決定するための過マンガン酸カリウムの使用である。
反応式は次のとおりです。
ＭｎＯ4 ５Ｆｅ2 + ８Ｈ + ５Ｆｅ3 + Ｍｎ2 + ４Ｈ2 Ｏ
Ｆｅ3 +イオンは薄い黄緑色をしており、Ｍｎ2 +は薄いオレンジ - ピンク色をしているが、濃い紫色のＭｎＯ4-は非常に濃いので等価点で見られる色である。
滴定では、コニカルフラスコに既知の質量（例：1.2352 g）のサンプル、10 mLの水、10 mLの1 mol / L H2SO4を入れます。次に、ビュレットから濃度既知のKMnO4（0.020 48 mol / Lなど）の溶液をゆっくり加えます。 ＭｎＯ4 はそれが最初に添加されたとき直ちに脱色されるが、当量点に近づくにつれて色は褪色するのにより長くかかる。 １滴のＭｎＯ4 が淡いパーマネントパープル - ピンク色を生成するとき（例えば、２６．０１ｍＬを添加した後）に当量点に達した。
KMnO4の体積とモル濃度、そして未知の化合物の質量がわかっているので、Fe2 +の質量を計算することができます。
これがあなたのやり方です。
ＭｎＯ4 のモル数 ０．０２６×０．０１ＬＭｎＯ4 ×（０．０２０〜４８モルのＭｎＯ4 ／ １ＬのＭｎＯ4 ）
５．３２７×１０-4モルのＭｎＯ4
Ｆｅ2 +のモル数 ５．３２７×１０-4モルのＭｎＯ4-×（５モルのＦｅ2 + ／ １モルのＭｎＯ4-）
2.663×10-3モルFe 2+
Ｆｅ2 +の質量 ２．６６３×１０-3モルＦｅ2 +×（５５．８４５ｇＦｅ2 + ／ １モルＦｅ2 +） ０．１４８７ｇＦｅ2 +
％Ｆｅ2 + ０．１４８７ｇＦｅ2 + ／ １．２３５２ｇサンプル×１００％ １２．０４％
概要
未知のサンプル中の物質の濃度または量を決定するために滴定を使用します。