回答：
あなたはすべての水酸化物やハロゲン化水素が強酸ではないことを知っています….
説明：
ハロゲン化水素シリーズの場合
#HX（aq）+ H_2O（l）右桟橋H_3O ^ + + X ^ - #
にとって #X = Cl、Br、I# 私たちがページに向かっているとき、均衡は右にあります。しかし #X = F#すなわち、より小さいフッ素原子がプロトンと競合し、そしてフッ化物共役塩基はエントロピー的に不利である。
現在、いくつかの水酸化物は強酸、例えば硫酸です。
#（HO）_2S（= O）_2 + 2H_2O右har 2H_3O ^ + + SO_4 ^（2 - ）#
そしてここでジアニオンの負電荷は硫酸アニオンの5つの中心の周りに分布しています….これは酸の酸性度を高めます。
硝酸はもう一つの例です…
#（O =）stackrel（+）N（O ^（ - ））OH + H_2OrrrH_3O ^ + +（O =）stackrel（+）N（O ^（ - ））O ^ - #
繰り返しますが、正式な請求は4つのセンターで非局在化しています。
しかし今酸としてアルコールの行為を考慮しなさい…
#ROH（aq）+ H_2O（l）右har H_3O ^ + + RO ^（ - ）#
ここで、アルコキシドは強く電荷局在化しています…負電荷は酸素に限定されていて、いくつかの中心に分布していません…与えられた平衡は書かれたように強く左にあります..
アルコールはナトリウム金属と反応する可能性があります…
#ROH（l）+ Na（s）右左po RO ^（ - ）Na ^ + + 1 / 2H_2（g）uarr#
…しかし、そのような強力な試薬がなければ、アルコールの酸性度はそれ自体を明らかにしません。
