41.9グラムのC 2 H 3 OFを61.0グラムのO 2と反応させた場合、何が制限試薬となるでしょうか。 Ｃ ２ Ｈ ３ ＯＦ ２Ｏ ２ ２ＣＯ ２ Ｈ ２ Ｏ ＨＦ

このような問題を解決するためには、常にmolの観点から考えることを忘れないでください。

最初に、方程式が均衡していることを確認します（それはそうです）。次に、質量をモルに変換します。41.9 g #C_2H_3OF# ０．６７５モル、６１．０ｇ #O_2# １．９１モル。

さて、制限反応物は生成物の量を制限するものであることを思い出してください（すなわち、最初に使い果たされるのは反応物です）。

1つの商品を選び、次の場合に最初にどれだけの金額が発生するかを判断 #C_2H_3OF# もしあれば、そして #O_2# なくなります。簡単にするために、可能であれば、検討している反応物と1：1の比率を持つ製品を選択してください。

0.675モル #C_2H_3OF# 1モル #H_2O# / 1 mol #C_2H_3OF# = 0.675モル #H_2O#.

これは、ALLの場合に形成される最大量の水です。 #C_2H_3OF# 消費されます。

1.91モル #O_2# 1モル #H_2O# / 1 mol #O_2# = 1.91モル #H_2O#.

これは、ALLの場合に形成される最大量の水です。 #O_2# 消費されます。

すべての完全な使用以来 #C_2H_3OF# 最も少なく生成されます（0.675 mol #H_2O# それから水の #C_2H_3OF# 制限反応物です。