回答：
正解はCです。
（質問回答）
説明：
バッファーA：
バッファーB：
A.バッファAは、バッファBよりも中心に配置され、バッファ容量が大きくなっています。
Ｂ．緩衝液Ａはより集中的であるが、緩衝液Ｂよりも低い緩衝容量を有する。
C.バッファーBの方が中心ですが、バッファーAよりもバッファー容量が少なくなります。
D.バッファーBは、バッファーAよりも中心に位置し、バッファー容量が大きくなります。
E.両方に関してこれらのバッファを比較するのに十分な情報がありません
中心性と能力
バッファは 中央揃え それが同量の弱酸と共役塩基または弱塩基と共役酸を有する場合。集中緩衝液は等量の追加の酸または塩基を吸収することができるので、これは最も理想的な緩衝液システムになります。
バッファ容量 の相対濃度です。
より濃縮された緩衝剤は、余分な酸または塩基に耐えることにおいて優れている。
上記の緩衝液において、緩衝液Ｂは、弱酸と共役塩基の量が等しくなるという点でより中心に位置している。緩衝液Ａ中の共役塩基は緩衝液Ｂよりも濃縮されているので、それは酸または塩基の添加によりよく耐えることができる。
2つの非ゼロベクトルA（ベクトル）とB（ベクトル）の間の角度を120（度）、その結果をC（ベクトル）とします。それでは、次のうちどれが正しいですか？
オプション（b）bb A * bb B = abs bbA abs bbB cos（120 ^ o）= -1/2 abs bbA abs bbB bbC = bbA + bbB C ^ 2 =（bbA + bbB）*（bbA + bbB）= A ^ 2 + B ^ 2 + 2 bbA * bb B = A ^ 2 + B ^ 2 - abs bbA abs bbB二乗四角形abs（bbA - bbB）^ 2 =（bbA - bbB）*（bbA - bbB）= A ^ 2 + B ^ 2 - 2bbA * bbB = A ^ 2 + B ^ 2 + abs bbA abs bbB q四角形三角形abs（bbA - bbB）^ 2 - C ^ 2 =三角形 - 正方形= 2 abs bbA abs bbB：。 C ^ 2 lt abs（bbA - bbB）^ 2、qquad bbA、bbB ne bb0：。 abs bb C lt abs（bbA - bbB）
X、y、zを式8（4x ^ 2 + y ^ 2）+ 2z ^ 2-4（4xy + yz + 2xz）= 0を満たす3つの実数および異なる数とすると、次のうちどれが正しいですか。 ？ （a）x / y = 1/2（b）y / z = 1/4（c）x / y = 1/3（d）x、y、zはA.Pにあります。
答えは（a）です。 8（4x ^ 2 + y ^ 2）+ 2z ^ 2-4（4xy + yz + 2xz）= 0は、32x ^ 2 + 8y ^ 2 + 2z ^ 2-16xy-4yz-8xz = 0または16xと書くことができます。 ^ 2 + 4y ^ 2 + z ^ 2-8xy-2yz-4xz = 0、すなわち（4x）^ 2 +（2y）^ 2 + z ^ 2-4x * 2y-2y * z-4x * z = 0の場合= 4x 、b = 2y、c = zの場合、これはa ^ 2 + b ^ 2 + c ^ 2-ab-bc-ca = 0または2a ^ 2 + 2b ^ 2 + 2c ^ 2-2ab-2bc-です。 2ca = 0または（a ^ 2 + b ^ 2-2ab）+（b ^ 2 + c ^ 2-2bc）+（c ^ 2 + a ^ 2-2ac）= 0または（ab）^ 2 +（bc） ^ 2 +（ca）^ 2 = 0 3つの平方の合計が0の場合、それらはそれぞれゼロでなければなりません。したがって、ab = 0、bc = 0、およびca = 0、すなわちa = b = cであり、この場合は4x = 2y = z = k、x = k / 4、y = k / 2、およびz = k、すなわちx、yである。とzはGPにあり、x / y = 2/4 = 1/2 y / z = 1/2なので、答えは（a）です。
次の化合物のどれが最も強い共役酸を持つべきですか？ （答えの選択肢を見てください）。
答えは確かにB。アニリンです。選択肢は以下の通りである：Ａ．アンモニアＫ＿ｂ １．８×ｘ１０ －５ Ｂ．アニリンＫ＿ｂ ３．９×ｘ１０ －１０ Ｃ．ヒドロキシルアミンＫ＿ｂ １．１×ｘ１０ －８ Ｄ．ケタミンＫ ＿ｂ ３．０×１０ －７ Ｅ．ピペリジンK_b = 1.3 xx 10 ^ -3最も強い共役酸が最も弱い塩基に対応します。この場合、塩基の解離定数K_bが最も小さい塩基になります。一般的な弱塩基平衡の場合、次の式が得られます。B _（（aq））+ H_2O _（（l））右har BH _（（aq））^（+）+ OH _（（aq））^（ - ） K_b =（[BH ^（+）] * [OH ^（ - ）]）/（[B]）K_bの値は、塩基がプロトンを受容して共役酸BH ^を形成することをどのように望んでいるかを示します。 （+）と水酸化物イオン、OH ^（ - ）。より多くの塩基分子がイオン化してBH ^（+）とOH ^（ - ）を形成すると、K_bの分子は増加します。同時に、分母に現れる塩基の濃度は減少します。その結果、K_bの値は増加します。塩基が強ければ強いほど、それが溶液中で生成する共役酸および水酸化物イオンの濃度は高くなります。重要な結果は、より強い塩基の均衡がより右にあるということです。これは逆反応BH _（（aq））^（+）+ OH _（（aq））^（ - ）右har