３．０ｇの炭素が８．０ｇの酸素中で燃焼すると、１１．０ｇの二酸化炭素が生成される。 3.0gの炭素が50.0gの酸素の中で燃やされるとき、何の二酸化炭素の質量が形成されるでしょうか？答えを支配するのは、化学物質の組み合わせに関するどの法 律ですか。

回答：

の質量 #11.0 * g# 二酸化炭素が再び生成されます。

説明：

あるとき #3.0 * g# 炭素の塊が #8.0 * g# 二酸素の質量、炭素および酸素は化学量論的に等価である。もちろん、燃焼反応は以下の反応に従って進行する。

#C（s）+ O_2（g）rar CO_2（g）#

あるとき #3.0 * g# 炭素の塊が #50.0 * g# 二酸素の質量、酸素は化学量論的に過剰に存在する。の #42.0 * g# 過剰の二酸素が乗車のためにあります。

質量保存の法則 # "ゴミを入れることはゴミを出すことと同じです"#は両方の例に適用されます。

ほとんどの場合、石炭火力発電機において、そして確かに内燃機関において、炭素酸化は不完全であり、そして #CO# 煤煙としてのガスと粒子状炭素は、 #CO_2#.

Capisce？