弱酸性ＨＸのｐＫａが４．２であると仮定すると、等容量の０．２ＭのＨＸを０．１ＭのＮａＯＨと混合することによって生成される緩衝液は何であるか？

回答：

下記参照：

説明：

それらは同じ量であるので、私たちは常に2倍のモル数を持つことになるでしょう #HX# より #NaOH#酸の濃度が2倍高いので。我々は持っていると言える #0.2 mol# の #HX# そして #0.1 mol# の #NaOH# それは反応します。これは酸性緩衝液を形成するだろう。

それらは次のように反応します。

#HX（aq）+ NaOH（aq） - > NaX（aq）+ H 2 O（l）#

結果として得られた溶液は0.1モルの #NaX# 0.1 mol #HX# 溶液中には残っているが、溶液を互いに添加することによって体積が２倍になったので、塩と酸の濃度は約５０％に半減した。 #0.5 mol dm ^ -3#それぞれ。

Henderson-Hasselbach方程式を使って、 #pH# 結果のバッファの

#pH = pK_a + log（X ^（ - ） / HX）#

しかしながら、 #X ^（ - ） / HX =（0.5 / 0.5）= 1# そして #Log_10（1）= 0#

だから私たちが残っているのは

#pH = pK_a#

#pH = 4.2#