1.50 Mの溶液を得るために、6.77 Mの硝酸溶液15.00 mLにどのくらいの量の水を加えますか。

この希釈問題は次の方程式を使います。

#M_aV_a = M_bV_b#

#M_a# = 6.77M - 初期モル濃度（濃度）

#V_a# = 15.00 mL - 初期容量

#M_b# １．５０Ｍ - 所望のモル濃度（濃度）

#V_b# =（15.00 + x mL） - 目的の溶液の量

（6.77 M）（15.00 mL）=（1.50 M）（15.00 mL + x）

101.55 M mL = 22.5 M mL + 1.50 x M

101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50×M

79.05 M mL = 1.50 M

79.05 M mL / 1.50 M = x

52.7 mL = x

それを6.77 Mから1.50 Mに希釈するには、59.7 mLを元の15.00 mL溶液に加える必要があります。

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