電子親和力 (EA）は、気体状態の中性原子が陰イオンから電子を得たときに放出されるエネルギー量を表します。
電子親和力の周期的傾向は以下の通りです。電子親和力（EA） 増える ピリオド（行）をまたいで左から右へ 減る グループ（列）をまたいで上から下へ。
そのため、同じ期間にある2つの要素を比較する必要がある場合、右側の要素の方がEAが大きくなります。同じグループ内の2つの要素の場合、一番上に近いものほどEAが大きくなります。
以来
にとって
マグネシウム原子はより大きい半径を有する。
マグネシウム原子の半径は150μmです。
マグネシウムイオンは７２μｍの半径を有する。
マグネシウム原子の電子構造は
2つの外側の電子が失われて、
これは半径の減少を説明する。
電子親和力は、電子を原子の外殻に引き寄せて、１ イオンになるか、またはより負に帯電したイオンにする能力である。 2-など
これを行う能力は、核電荷（すなわち核中のより多くのプロトン）および遮蔽を引き起こすより少ない充填内殻と共に増加する。 N.B.これら２つの要因はまた、より小さな半径をもたらすので、より小さな半径はより高い電子親和力に対応する。
これは、電子親和力が、ある期間にわたって左から右へ進むにつれて増加し（同じ数の殻、より多くのプロトン）、我々が下がるにつれて減少することを意味する（より多くの殻とより大きい半径は、増加する陽子の数を上回る）。
そう：
ａ）ＫはＣａよりも低い電子親和力を有する。
b）Fよりも電子親和力が低い
ｃ）ＲａはＬｉよりも低い電子親和力を有する。
しかしながら、電子親和力は負イオンの形成に関連するので、それらを金属のために考慮することは珍しい。私はFの-328kJ / molに比べて-295kJ / molの電子親和力を持っているので、Fはもっと発熱性の一次電子親和力を持っています。
出典：ナフィールドアドバンスサイエンスデータブック