濃度未知の25.00 mLのHClを中和するためには、0.1292 M NaOHは何容量必要ですか？

回答：

これが私が手に入れたものです。

説明：

あなたがここでやらなければならない最初のことは、 # "pH"# 酸の濃度を見つけるために塩酸溶液の。

ご存じのとおり、塩酸は強酸これは、それが水溶液中で完全にイオン化してヒドロニウムカチオンを生成することを意味する。 # "H" _3 "O" ^（+）#.

これは、塩酸溶液が

#"HCl" = "H" _3 "O" ^（+）#

それ以来

#"H" _3 "O" ^（+） = 10 ^（ - "pH"）#

そうとも言える

#"HCl" = 10 ^（ - 1.65）quad "M"#

今、水酸化ナトリウムと塩酸は互いに中和します。 #1:1# モル比.

# "HCl" _（（aq））+ "NaOH"（（aq）） - > "NaCl" _（（aq））+ "H" _ 2 "O" _（（l））#

水酸化ナトリウムは 強拠点すなわち、それは水溶液中で完全に解離して水酸化物アニオンを生成する。中和反応は次のように説明することができる。 純イオン方程式

# "H" _ 3 "O" _（（aq））^（+）+ "OH" _（（aq））^（ - ） - > 2 "H" _ 2 "O" _（（l）） #

これは中和するために #1# モル塩酸の、あなたが必要 #1# モル水酸化ナトリウム塩酸溶液中に存在する塩酸のモル数を調べるには、サンプルのモル濃度と容量を使用します。

#25.00色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mL solution"））））*（10 ^（ - 1.65）クワッド "mol HCl"）/（10 ^ 3色（赤）（キャンセル（色（黒））（ "mL溶液"））））= 2.500 * 10 ^（ - 3.65）クワッド "mol HCl"#

これは、水酸化ナトリウム溶液が含まれている必要があることを意味します #2.500 * 10^(-3.65)# ほくろ 中和を完了させるために水酸化ナトリウムを添加する。もう一度、水酸化ナトリウム溶液のモル濃度を使ってサンプルの体積を求めます。

#2.500 * 10 ^（ - 3.65）色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "モルNaOH"））））*（10 ^ 3クワッド "mL溶液"）/（0.1292色（赤）（キャンセル（色）（黒）（ "モルNaOH"））））= 1.935 * 10 ^（0.35）quad "mL"#

四捨五入 シグニチャーズ答えは

#色（ダークグリーン）（ul（色（黒）（「NaOH溶液量= 4.332 mL」））#）#

あなたがここで提供した値に基づいて、水酸化ナトリウムの量はその間にあることができません #22# そして # "23 mL"# 水酸化ナトリウム溶液は

#color（白）（（色（黒）（ "より濃い溶液" - >）/）（色（黒）（ "濃い溶液" - >））））（0.1292色（赤）（キャンセル（色）（黒）（ "M"））））/（0.022387色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "M"））））=色（青）（5.771）#

もっと集中する 塩酸溶液より。 2つの反応物が互いに中和するので #1:1# モル比ということは、 あまり集中していない 解決策は #色（青）（5.771）# 倍高い ２つの溶液が含有するためのより濃縮された溶液の体積よりも大きい。 同じモル数 各反応物の。

この場合、あなたは

#color（白）（（色（黒）（ "濃縮度の低い解決策" - >））/（色（黒）（ "濃縮度の高い解決策" - >））））（25.00色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mL"））））/（4.332色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mL"））））=色（青）（5.771）#

これは、水酸化ナトリウム溶液の体積が実際に等しいことを裏付ける。 # "4.332 mL"#.