次の化合物のどれが最も強い共役酸を持つべきですか？ （答えの選択肢を見てください）。

回答：

答えは確かに B. アニリン.

説明：

オプションは以下のとおりです。

A.アンモニア #K_b = 1.8 xx 10 ^ -5#

アニリン #K_b = 3.9 xx 10 ^ -10#

Ｃ．ヒドロキシルアミン #K_b = 1.1 xx 10 ^ -8#

D.ケタミン #K_b = 3.0 xx 10 ^ -7#

E.ピペリジン #K_b = 1.3 xx 10 ^ -3#

の 最強 共役酸は 最も弱い基地 あなたのケースでは 最小 塩基解離定数 #K_b#.

一般的な弱塩基平衡については、

#B _（（aq））+ H_2O _（（l））右har BH _（（aq））^（+）+ OH _（（aq））^（ - ）#

の 塩基解離定数 と定義されている

#K_b =（BH ^（+） * OH ^（ - ））/（B）#

の価値 #K_b# 塩基がどのようにしてプロトンを受容して共役酸を形成することになるのかを教えてくれます。 #BH ^（+）#水酸化物イオン #OH ^（ - ）#.

より多くの塩基の場合 イオン化する 申込用紙へ #BH ^（+）# そして #OH ^（ - ）#それから、の分子 #K_b# 意志 増加する。同時に、分母に現れる塩基の濃度は、 減少.

その結果、 #K_b# 意志 増加する.

の より強く 塩基が多いほど、溶液中で生成する共役酸および水酸化物イオンの濃度が高くなります。重要な結果は、より強い塩基の均衡は、 右.

これは逆反応が

#BH _（（aq））^（+）+ OH _（（aq））^（ - ）右har B _（（aq））^（+）+ H_2O _（（l））#

発生する可能性が低い、つまりベースの傾向が #B#、電離することはあまりにも多くを防ぐでしょう #BH ^（+）# 陽子をあきらめるための分子 #B# #-># #BH ^（+）# になります 弱い 共役酸。

一方、基底が弱い場合、均衡は 左。これは、共役酸が塩基を改質するためにそのプロトンを供与することをより積極的にすることを意味する。 #-># #BH ^（+）# になります 強い 共役酸。

したがって、の値が小さいほど #K_b#、塩基のイオン化度が小さいほど、塩基分子は水溶液中でイオン化されないままである傾向があることを意味します。 #BH ^（+）#.

あなたの場合、アニリンは最も弱い塩基になるでしょう。 最強 共役酸。