なぜベリリウムはsp混成軌道を形成するのですか?

なぜベリリウムはsp混成軌道を形成するのですか?
Anonim

これではない結合角とは関係ありません #180^@#また、それが問題ではない #2p# 軌道は占有されていません。

ここでの問題は、結合分子軌道に対して軌道位相が正しくないことです。

  • #2s# 軌道は同時に2つの原子と結合するのに十分なほど突き出ていません。
  • #2p# 軌道は一方の側が反対の位相であり、それは2つの異なるものを作ることを意味していました # "Be" - "H"# 債券

ハイブリダイゼーションの際に、2つのIDENTICAL結合を作ることができ、以下を与える。

代わりに の:

私はあなたが形成反応について言及していると思います:

# "Be"(s)+ "H" _2(g) - > "BeH" _2(g)#, #DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol"#

それは問題ではありません #2p# 軌道は正式には占有されていない #「あり」# 原子。

軌道交雑 はLinus Paulingによって発明された理論であり、我々はこの理論を周りの既知の分子幾何学を説明するのを助けるためにだけ使用する。 中央 原子だけ、それ

#(私)# 利用する そうでない角度 #90^@# および/または

#(ii)#複数の同一 それでも債券 違う 同一の純粋な軌道の代わりに利用可能です。

このベリリウムの理論では、 #2p# 軌道は利用可能ですが、原子内では占有されていません。

# "" "" "アンダーブレース(ul(色(白)(uarr darr))" "ul(色(白)(uarr darr))" "ul(色(白)(uarr darr))#

# "" "" "" "" "" "色(白)(/)2p#

#' '#

#ul(uarr darr)#

#色(白)(/)2s#

ベリリウムは形成する必要があるので 二つ同一 # "Be" - "H"# 債券、それが必要 二つ同一 軌道。それを行う最も簡単な方法は、 #s# そして #p# ハイブリダイゼーションとして知られている方法で、混合する軌道。

以下に示す相対軌道エネルギーに注意を払ってください。

# "" "" "" "" "" "アンダーブレース(ul(色(白)(uarr darr))" "ul(色(白)(uarr darr)))#

# "" "" "" "" "" "" ""色(白)(./)2p#

#' '#

#ul(uarr色(白)(darr)) "" ul(uarr色(白)(darr))#

#色(白)(/)sp "" "" sp#

#' '#

#ul "2s軌道は以前はここにエネルギーだった!"#

この混合により、

  • 1 以前に 純粋な #2p# 上からの軌道はエネルギーを下げて #sp# 軌道。
  • 1 以前に 純粋な #2s# 軌道のエネルギーが少し上昇して #sp# 軌道です。
  • 以前に2つの電子 #2s# ベリリウムの原子軌道は2ハイブリッドの間で広がることができます #sp# 軌道。

そしてこれは得た #sp# 軌道、なぜなら 1 #2s# そして 1 #2p# 混成軌道ごとに軌道を使用 #sp# そして(質量と電荷の保存から直接得られるように) 軌道の保存 …ツーイン、ツーアウト。

それらは同一の軌道であり、そしてそれは同一の結合を作らなければならない。.

作られているボンド:

#overbrace( "H")^(1s) - > larr overbrace( "Be")^(sp) - > larr overbrace( "H")^(1s)#

ボンドメイド:

# "" "" "H" stackrel(1s-sp)stackrel( "bond")stackrel(darr)( - ) "be" stackrel(sp-1s)stackrel( "bond")stackrel(darr)( - ) " H "#