試料は５０．５質量％のＮａを含有する。
1. 理想ガスの法則を使って水素のモル数を計算します。
#PV = nRT#
#ｎ （ＰＶ）／（ＲＴ） （１００．０” ｋＰａ”×１．１６４” Ｌ”）／（８．３１４” ｋＰａ・Ｌ・Ｋ-1 ｍｏｌ-1”×３００．０” Ｋ”） ０．０４６６ ６８モルＨ2
（有効数字4桁+ガード桁1つ）
2. NaとCaのモル数を計算します（これは難しい部分です）。
バランスの取れた方程式は
２Ｎａ ２Ｈ 2 Ｏ ２ＮａＯＨ Ｈ 2
2Ca + 2H 2 O Ca（OH）2 + 2H 2
Na =の質量とする #バツ# g。それからCaの質量=（2.00 - #バツ#g
H2のモル数= NaからのH2のモル数+ CaからのH2のモル数
Na =からのH2のモル数 #バツ# gナ× #（１”モルＮａ”）／（２２．９９” ｇ Ｎａ”）×（１”モルＨ 2”）／（２”モルＮａ”）# = 0.0217 49#バツ# モルH2
ＣａからのＨ2のモル数 （２．００ - #バツ#）Ca×g #（1 "mol Ca"）/（40.08 "g Na"）×（2 "mol H 2"）/（2 "mol Ca"）# =
(0.049 90 – 0.024 950#バツ#）Ｈ2モル
ＮａからのＨ2モル ＣａからのＨ2モル Ｈ2の総モル
0.0217 49#バツ# mol H2 +（0.049 90 - 0.0249 50）#バツ#）Ｈ2モル ０．０４６６ ６８モルＨ2
0.0217 49#バツ# + 0.049 90 - 0.0249 50#バツ# = 0.0466 68
0.003 201#バツ# = 0.003 23
#x =（0.003 23）/（0.003 201）# = 1.01
Ｎａの質量 １．０１ｇ
3. 質量％でNaの％を計算します。
％Na = #（1.01 "g"）/（2.00 "g"）# × 100 % = 50.5 %
