回答：
説明：
格子エネルギー 気相中の反対に荷電したイオンが一緒になって固体を形成するときに放出されるエネルギーです。
による クーロンの法則反対に荷電した粒子間の引力は、粒子の電荷の積に正比例する。
これは2つの原則につながります。
1.グループを下るにつれて格子エネルギーは減少します。
原子半径は、グループを下に進むにつれて大きくなります。
引力は距離の2乗に反比例するため、原子半径が大きくなるにつれて格子エネルギーは減少します。
電荷の大きさが増加するにつれて格子エネルギーが増加する。
引力は粒子の電荷の積に正比例する。
従って、電荷が増加するにつれて格子エネルギーは増加する。
結論： 最大のイオン化エネルギーを持つ塩は周期表の一番上になり、最大の電荷を持つイオンを持ちます。
ミニ周期表でイオンを組み立てましょう。
イオン半径が最も小さい陽イオンは
最大の電荷を持つアニオンは
したがって、最も発熱性の格子エネルギーを持つ塩は
６０グラムのＣａＣＯ ３を加熱して１５グラムのＣａＯを得る場合、次の反応のパーセント収率はいくらかである。 CaCO 3 CaO + CO2
収率は４５％である。 ＣａＣＯ3 ＣａＯ ＣＯ2まず、ＣａＯの理論収率を計算する。理論収量 「６０ｇＣａＣＯ」_３×（「１ｍｏｌＣａＣＯ」_３）／（「１００．０ｇＣａＣＯ」_３）×「１ｍｏｌＣａＯ」／（「１ｍｏｌＣａＣＯ」_３）×「５６.０８ｇＣａＯ」／） mol CaO "=" 33.6 g CaO "今度はパーセント収率を計算します。収率％ 「実際の収率」／「理論収率」×１００％ 「１５ｇ」／「３３．６ｇ」×１００％ ４５％
CaO + H_2O - > Ca（OH）_2のバランスはどうですか？ +例
それはすでにバランスが取れています！それはすでにバランスが取れているので、これは簡単なものです。バランスが取れているとは、矢印の左側（入力）と右側（出力）で原子の数が同じであることを意味します。それがCao + H_2O - > Ca（OH）_2 Ca：1左と1右O：2左と2右H：2左と2右反応の場合であるかどうか確かめてみましょう。 ）_2は（OH）に適用され、Caには適用されません。 （OH）_2は（OH + OH）と読み替えることができます。化学反応のバランスをとる練習をしたい場合は、このWebサイトで「バランス」を検索するだけで、多数の例が見つかります。