第3周期の元素が8価電子を超えるのはなぜですか？

の新機能 #n = 3#?

を思い出して 角運動量量子数 #l# あなたが持っている軌道部分殻を教えます #s、p、d、f、…# さて、あなたはそれに注意する必要があります

色（白）（/）s、p、d、f、。。 #

#１０、１、２、３、．。。、n-1#,

つまり最大 #l# ですもう1つより #n#、 主量子数 （これはエネルギーレベルを示します）、ここで：

#ｎ１、２、３、．。。 #

したがって、もし我々が第三期にいるならば、我々は紹介する。 #n = 3#、など、 #n - 1 = 2# とTO TOのある軌道 #l = 2#, #d# 軌道、可能です。あれは、 #3s#, #3p#、AND #3D# 軌道が使えます。

第3期を考えると、これは特にシリコン、リン、硫黄、および塩素で顕著です。

それらの使い方 #3D# 軌道は電子を保持するための余分な空間を見込んでいます、そしてその結果として、 超多価 可能です。

この「軌道空間」の拡大は、例えば、