"Cr" ^（2+）の電子配置は？

回答：

#Ar 3d ^ 4#

または

#1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）3d ^（4）#

説明：

クロムと銅は、それらの電子配置に関しては2つの特別な場合です。 #4s# 充填されている最初の行の他の遷移金属とは対照的に、軌道 #4s# 軌道。

この理由は、この構成が電子反発力を最小限に抑えるためです。のための半分満たされた軌道 # "Cr"# 特に最も安定した構成です。

つまり、クロム元素の電子配置は

#1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）4s ^（1）3d ^（5）#.

そして中の電子 #4s# この軌道は核からより遠くにあり、イオン化の際に電子の除去が容易になるため、軌道が最初に除去されます。

2つの電子を取り除いて #Cr ^（2 +）# イオン除去1 #4s# 電子と1 #3D# 電子は私達を残します：

#1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）3d ^（4）#

または

#Ar 3d ^ 4#