回答：
これらは中心原子上に存在する電子対であると考えられています、それは結合に参加しません…。
説明：
そして、アンモニアは例になります….
窒素の場合 #Z = 7#したがって、７個の電子があり、そのうちの２個は内核であり、分子間結合に関与するとは考えられていない。 #N-H#…結合を構成する他の電子は水素に由来します。
そして私たちは…#ddotNH_3#…そして今LONE PAIRは立体化学的に活性です。電子幾何学は四面体であり、そして分子幾何学は三角錐です。そして、非結合窒素孤立電子対は窒素にかなり近くにあるので、それは #/ _ H-N-H# からボンドダウン #109.5^@# 〜まで #105^@# アンモニア中。
一方、ローンペアは、アンモニア分子の塩基性を説明します。アンモニウムイオン #NH_4 ^ +#は正四面体です。
そして、それらは通常二重ドットで表されます。 #sp_3# ハイブリッド軌道…
アンモニアはかなり強力なドナーであり、プロトンに結合することに注意してください。 #H ^ +#、それはアンモニア錯体を与えるために遷移金属中心に結合することができます….
アンモニウムイオンは多かれ少なかれ正四面体です… #/_H-N-H=109.5^@#,, 
