オゾンのルイス構造はなぜ重要なのでしょうか。

回答：

どうして？それは分子形状の単純な予測因子だからです。

説明：

オゾン分子は #O_3#、そしてそれぞれ #O# 中心は6つの電子を原子価殻に寄与する。

合理的なルイス構造は次のようになります。 #O = O ^（+） - O ^（ - ）#。中心酸素の周りには5つの電子があるので（二重結合から2つ、単結合から1つ、孤立電子対から2つ）、この中心を正電荷に割り当て、もちろん各末端酸素をaに割り当てることができます。共鳴によって交互に負電荷。

ルイス構造を考えると、 #VSEPR# 曲がった分子 #/ _ O-O-O# #<=# #120''^@#。実験的に何がわかりますか？中間体を持つ曲がった分子 #O-O# 債券 #/ _ O-O-O# #=# #116.8''^@#.

したがって、単純にルイス構造を描く方法を知り、電子を数え、そして #VSEPR#、私達はガス状分子の構造を予測した、それは私達が見ることができないが、私達は匂いがすることができる。私たちが問題に費やした（短い！）時間を考えると、それはかなり賢いと思います。