2つの町、 "A"と "B"の間の距離は350 "km"です。旅行は3時間かかり、120 "km" / "h"でx時間、残りの時間は60 "km" / "h"です。 xの値を求めます。 ？
Xの値は2 5/6時間です。旅行は120 km / hでx時間、60 km / hで（3-x）時間：.350 = 120 * x + 60 *（3-x）または350 = 120 x - 60 x + 180または60 x = 350 - 180または60 x = 350 - 180または60 x = 170またはx = 170/60 = 17/6 = 2 5/6時間= 2時間お よび5/6 * 60 = 50分x = 2 5/6時間[Ans ]
次の反応を完了しますか？ "C" _ 2 "H" _ 5 "COOH" + "C" _ 2 "H" _ 5 "OH" - >
"C" _2 "H" _ 5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH"右桟橋 "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O"この反応は二つの反応物を特徴とする：プロパン酸 "C" _2 "H" _5色（ダークブルー）（ "COOH"）、二つの炭素原子を含むカルボン酸エタノール "C" _2 "H" _5色（ダークブルー）（ "OH"）、カルボン酸とアルコールは自然にそして可逆的に結合し[1]（典型的には触媒として濃硫酸の存在下で[2]）、エステルとともに水分子を形成します。ダークブルー）（ "COO"） - 官能基。事実上、カルボキシル基上の水素原子は、カルボキシル基が酸として作用する酸と塩基との間の反応と同様に、ヒドロキシル基 - 色（ダークブルー）（「ＯＨ」）と結合する。グループはベースとして機能します。次いで、２つの炭素鎖の残りは、「ＣＯＯ」官能基で結合するだろう。カルボン酸からの炭
"S" + "HNO" _3 - > "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"という式をどのようにバランスさせますか。
酸化還元反応の標準的な方法では、次のようになります。 "S" + 6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O"反応酸化：硫黄は元素中の0酸化状態から硫酸中で+6まで変化するので、原子1モルあたり6個（モル）の電子を放出します。 "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - 還元：窒素は硝酸中の+5酸化状態から二酸化窒素中の+4になるので、原子1モルあたり1電子（モル）の電子を取ります： "N" ^ "V "+ e ^ - rarr" N "^ {" IV "}バランス調整：酸化還元作用をバランスさせるためには、あきらめた電子と取り込んだ電子を一致させる必要があります。ここでは、1モルの硫黄原子で放出される電子を取り出すために6モルの窒素原子が必要です。 "S" ^ 0 + 6 "N" ^ "V" rarr "S" ^ {"VI"} + 6 "N" ^