回答：
さて、参加原子を見て？
説明：
極性共有結合において、１つの原子は他の原子よりも実質的に電気陰性度が高く、そしてそれ自体に対して電子密度を強く分極させる。
# "" ^（+デルタ）H-X ^（デルタ - ）#
結合がまだ共有結合している間、より電気陰性の原子が電子密度を分極させます….そしてハロゲン化水素で、これはしばしば酸性の振る舞いをもたらします…
#HX（aq）+ H_2O（l）rarr H_3O ^ + + X ^（ - ）#
そして酸の中では、電荷分極が非常に大きいので #H-X# 債券は壊れます。
しかし、二水素分子では、 #H-H#関係するアトムが等しい電気陰性度を持つこと、そしてその結果として電荷分離がないこと、したがって極性がないことは疑う余地がありません。他の同核二原子分子や結合にも同じ状況が当てはまります。 #X-X#; #R_3C-CR_3; Ｎ Ｎ。 R_3Si-SiR_3。 R_3C-SiR_3#.
水素原子は特定の電気陰性度（化合物中で電子がそれ自体にどれだけ引き寄せられるか）を持っています。しかしながら、 # "H" _2# これは、共有されている電子に対してそれぞれ同じ引き込みを持つ2つの同じ原子を含みます。それぞれの引っ張り力は等しく、反対であるため、電子はほぼ均等に分布しています。つまり、無極性です。
