回答：
に #H_3C ^ +#、どちらが正式なCATIONですか？
説明：
各水素原子は形式的に中性です。それらは各共有結合から1つの電子を得ます…炭素も各共有結合から1つの電子を取得し、2つの内部コア電子を持っています。 #1s ^ 2#…そして、カーボンには5つの電子電荷があります…しかし、必然的に6つの正の、数電荷…そして、したがって、正式な電荷は #+1#
正式な責任を割り当てる目的でそれを付け加えるために、いつ結合に導入されるかを学ぶ非常に古いアイデアに戻ることができます。共有結合では、電子は核間で共有されています。イオン結合は、形式的アニオンと形式的カチオンとの間にあり、したがって、以前の電子の移動を含む。
メタンと言えば、FOURと #C-H# 共有結合は、これを分割して #4xxdotH#、および４つの価電子を有する炭素原子。水素原子は中性である。なぜなら、それらは正の核電荷、そしてまた電子電荷を有するからである。それゆえ水素は中性です。
同様に、炭素原子は4つの電子から4つの電子を要求します。 #C-H# 結合し、そして２つの内部コア電子を有する（すなわち正式には #1s ^ 2# 電子。そして各炭素は6個の電子を持ち、6個の正の原子電荷があります。メタン中の炭素原子も電子的に中性です。
