亜酸化窒素（N_2O）のルイス電子ドット式（ルイス構造）は何ですか？

私はこれを計数電子法で学び、そして 正式料金 の最も可能性の高い分布を決定する 価電子.

の数 原子価 構造内で利用可能な電子は次のとおりです。

• #（N#: #5 e ^（ - ））xx 2 = 10 e ^（ - ）#
• #O#: #6 e ^（ - ）#

#10 + 6 = 16# 利用可能な価電子の総数。

2つの窒素と1つの酸素があります。これは、中央に酸素があるか、または連続して2つの窒素があることを示しています。

酸素があったら 中間 両方の窒素の形式電荷は 酸素に対して8電子を超えずにうまく分布する方法はない:

正式料金を決定する1つの方法は、次のとおりです。

# "形式電荷" = "期待電子数" - "所有電子数"#

以来 左窒素 「所有」 五 価電子（2つの孤立電子対と1つ # "N" - "O"# ）、それは期待しています 五その正式な担当は #5 - 5 =色（青）（0）#.

以来 正しい窒素 「所有」 四 価電子（1つの孤立電子対は2つの電子を # "N" = "O"# 二重結合）、そしてそれは期待 五その正式な担当は #5 - 4 =色（青）（+ 1）#.

以来 酸素 「所有」 セブン 価電子（2つの孤立電子対が4つの電子を与え、次に左から1つの電子が # "N" - "O"# 単結合、およびからの2つの電子 # "N" = "O"# 二重結合）、そしてそれは期待 六その正式な担当は #6 - 7 =色（青）（ - 1）#.

酸素にはTENがありますが、EIGHT個以上の価電子を持つことはできないため、構造は除外されます。

したがって、 窒素の1つは真ん中になければなりません.

これで二つのもっともらしい可能性を得ることができます。 リニア 分子形状（曲がっていない!!! 2つの電子基！）：

課題：正式な請求がなぜそのようなものであるのかを判断できますか？酸素間の電気陰性度の差に基づく (#~3.5#) そして窒素 (#~3.0#), より好ましい共鳴構造はどれですか？