これは、酸素に対する二重結合を見ることに慣れている学生には、しばしば間違って見えます。
学生は通常、次のようになる電子計数法を教えられています。
- を数える 1原子あたりの価電子数.
- 予測原子を引き出す 接続性.
- すべての電子を置く 予測された場所で。
- 電子対があるところでは、 各電子対に対して一つの結合線を作る。 （二つあります
#pi# 絆と一つ#シグマ# 三重結合、一つの結合#シグマ# そして一つ#pi# 二重結合で結合する#シグマ# 単結合で結合します。 - 割り当てます 正式料金そして、電子と結合線を動かして共鳴構造を固定します。 正式な請求が最小になるまで.
正式料金は、次のように簡単に定義できます。
# "電荷=価電子 - 所有電子"#
あり
しかし、それはおそらく正しくありません。炭素は酸素よりも電気陰性度が低いので、酸素より多くの電子を持っていても不満です。本当に電子を望んでいる不幸な酸素の緊張 不安定化する この特定の共鳴構造。
他の選択肢は：
しかし、カーボンにはオクテットがないので、これは現実的ではありません。最後に、我々は他の唯一の合理的可能性に着手します。
ここで、炭素は 不幸が少ない;両方の原子はオクテットを持ち、電子はより均等に分布しています。 最小化 正式な請求 最小化 これの全体的なエネルギー 主共振構造。だからこれは正しいです。