水素化反応は、分子への水素の付加（何だと思う？）から成ります。例えば…
# "エテン+" H_2 ""スタレル（ "Pd / C"）（ - >） "エタン"#
一定の圧力でどんなイベントの熱、 #q_p#は、そのような出来事のエンタルピーです。 #DeltaH#。水素化反応では、水素化のエンタルピーは単純に 反応エンタルピーまたは #DeltaH_ "rxn"#.
このエンタルピーは、どの結合が分割されたか、または作られたかに分解することができます。それらを呼ぶかもしれない #DeltaH_ "壊れた"# そして #DeltaH_ "made"#.
いずれにせよ、水素添加熱は基本的にどの結合が切断され、どれが作られたか、そしてそれらの間の全体的な違いに基づいています。 水素化反応 通常は# "mol"# 基礎、一般的にはアルケン、時にはアルキン。
上記の例では、次のようになります。
そして、作ります：
あなたは二重結合を持っていたので、あなたは単結合を持っています。それからあなたは破る：
許可する前に #H_2# 作る：
これらのエンタルピーは次のとおりです。
#C = C# ボンド： # "〜602 kJ / mol"#
#C-C# ボンド： # "〜346 kJ / mol"#
#H-H# ボンド： # "〜436 kJ / mol"#
#C-H# ボンド： # "〜413 kJ / mol"#
結合を破ることは、外部のエネルギーを奪い、それを結合の中に入れるので、ポジティブです。ボンドを作ることはエネルギーを大気中に放出するので否定的であると報告されています。全体的に見て、
#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "壊れた、i" - sum_i DeltaH_ "作った、i"#
#= overbrace（（underbrace（602）_（broken） - underbrace（346）_（made））+ underbrace（436）_（broken））^（ "ステップ1"） - overbrace（underbrace（413 +） 413）_（made））^（ "ステップ2"）#
#=オーバーブレース（（602 + 436））^（壊れた） - オーバーブレース（（346 + 413 + 413））^（作られた）#
#~~色（青）（ " - 134 kJ / mol"）#
エテンのエタンへの水素化のエンタルピーまたは熱は発熱性である。
