2つの原子の電気陰性度に関係なく、原子が作る結合内の電子がそれ自体と他の原子の間で等しく共有されていると仮定した場合、形式電荷は分子内の原子に割り当てる電荷です。
のすべての原子の形式電荷を決定するために
塩化ビニル分子は 18 価電子 - それぞれ4個
原子の形式電荷を決定する最も簡単な方法は、その原子価電子を分子内で「獲得する」電子の数と比較することです。
炭素原子から始めましょう、それらは両方とも形成するからです 4債券。形式電荷を決定するためになされた仮定は、結合中の電子が等しく共有されるということです。これは4つの結合がこの炭素原子を与えることを意味します 4電子.
この数を原子の価電子と比較してください。 SInceカーボンは4つの価電子を持ち、4つの電子を得ます。 ゼロ.
同じ論法が３つの水素原子のそれぞれにも当てはまる。各水素原子は1つの結合を形成します。 1電子 結合を形成する二つから。水素は1価電子を持つので、その形式電荷は ゼロ.
今度は塩素原子のために。塩素は7つの価電子を持っています。ルイス構造からわかるように、孤立電子対として6個の電子があり、炭素との結合からさらに1個の電子が得られます。
その結果、塩素の正式な電荷は ゼロ 同様に。