警告！ 長い答えこれが私が手に入れたものです。
各分子のルイス構造を描き、その形状を決定するためにVSEPR理論を使用してから、結合双極子が相殺されるかどうかを決定する必要があります。
# "CO" _2# そして # "CCl" _4#
（www.peoi.orgより）
# "CO" _2# 線状分子です。 # "O-C-O"# 結合角は180°です。結合双極子は等しく反対方向にあるので、それらは相殺する。
# "CO" _2# 非極性分子です。その最も強い分子間力は ロンドン分散力.
# "CCl" _4# 四面体型分子で、 # "Cl-C-Cl"# 結合角は１０９．５°であった。
二つ # "C-Cl"# 紙面内の結合双極子は、垂直から５４．７５°の角度で右を向くようになる。
二つ # "C-Cl"# 紙の後ろと前の結合双極子は、最初と同じで反対の結果になります。
結合双極子は等しくかつ反対方向にあるので、それらは相殺する。
# "CCl" _4# 非極性分子です。その最も強い分子間力は ロンドンの分散力
# "CH" _2 "Cl" _2#
# "CH" _2 "Cl" _2# 四面体形状をしています。二つ # "C-Cl"# ボンドダイポールは、 # "Cl-C-Cl"# ボンド角
# "CH" _2 "Cl" _2# それ故に極性分子であり、そしてその最も強い分子間力は 双極子 - 双極子力。
# "CH" _3 "OH"#
# "CH" _3 "OH"# 極性が高い #"ああ"# ボンド。の # "O"# 原子は高い #δ^'-'# 充電、そして # "H"# の #"ああ"# 高い #δ^+# 電荷。
の # "O"# 1分子中に強く引き付けられる # "H"# 他の分子に # "H"# 1分子中に強く引き付けられる # "O"# 別の分子で。
で最も強い分子間力 # "CH" _3 "OH"# です 水素結合.
# "SCl" _4#
（en.wikipedia.orgから）
# "SCl" _4# のこぎりの形をしています。
二つの水平 # "S-Cl"# 結合双極子は相殺されますが、下向きの双極子は互いに補強します。
# "SCl" _4# 極性分子であり、その最も強い分子間力は 双極子 - 双極子力.
# "SCl" _6#
# "SCl" _6#八面体分子です。
すべての # "S-Cl"# 結合双極子は、反対方向を向いているパートナーを有するので、全ての結合双極子は相殺する。
# "SCl" _6# は非極性分子なので、その最も強い分子間力は ロンドン分散力.
