CN_2H_2のどの異性体ルイス構造が形式的に荷電した原子を持たないのか？

Ｈ Ｎ Ｃ Ｎ ＨおよびＨ2 Ｎ Ｃ Ｎの両方は形式的に荷電した原子を有さない。

"彼らは"あなたに原子の接続性を教えていないので、我々はすべての可能性を考慮する必要があります。

これが構造を理解するための一つの方法です：

1. 非水素原子のためのすべての可能な接続を書きなさい。

N-C-NとC-N-N

2. H原子を追加してください。

5つの合理的な組み合わせがあります。

Ｈ2 Ｎ Ｃ ＮまたはＨ Ｎ Ｃ Ｎ ＨまたはＨ 2 Ｃ Ｎ ＮまたはＨ Ｃ Ｎ Ｎ ＨまたはＣ Ｎ ＮＨ 2

中心原子にHがある構造は不可能であることがわかります。

3。カウント #V#、あなたが実際に利用できる価電子の数。

#V# １Ｃ ２Ｎ ２Ｈ １×４ ２×５ ２×１ １６。

4. 計算する #P#分子内に存在するπ電子の数

#P = 6n + 2 - V#

どこで #n# の数です 非水素原子 分子の中で。

#P# = 6×3 + 2 - 16 = 4π電子。そのため、2つの二重結合または1つの三重結合があります。

5. 新しい構造を描きます。

今回はすべての可能な組み合わせで二重および三重結合を挿入します。

6. 各原子にオクテットを与えるために価電子を加えなさい。

7. 各原子の形式電荷を計算します。

11の可能性があります。

8 正式な請求がない構造を識別します。

正式な請求がない唯一の構造は B そして C.

これらはシアナミドと呼ばれる化合物の2つの異なる構造です。