化学反応では、消費される物質の質量は1つ以上の反応物を意味します。あなたの質問の場合、反応物は亜鉛とヨウ素なので、あなたは亜鉛の質量とヨウ化亜鉛を形成するのに消費されたヨウ素の質量を決定するように求められています。亜鉛とヨウ素との間のこの合成反応についての平衡化学式は、
# "Zn"# + # "私" _2# #rarr# # "ZnI" _2#
消費された（反応した）亜鉛の質量を決定するには、消費した（反応した）ヨウ素の質量、または生成されたヨウ化亜鉛の質量を知る必要があります。消費されたヨウ素の質量を決定するためには、消費された亜鉛の質量、または生成されたヨウ化亜鉛の質量を知る必要があります。
例1
何グラム # "Zn"# と反応するために消費されなければならない # "12.52g私" _2# 作り出す # "ZnCl" _2#?
溶液
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ほくろを決定する # "私" _2 "# 与えられた質量をそのモル質量で割ることによって。モル質量の逆数を掛けて割るのが好きです。 # "mol / g"#.
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モルを計算する # "Zn"# ほくろを掛けて # "私" _2# モル比で # "私" _2 "# そして # "Zn"# バランスの取れた方程式では、 # "Zn"# 分子の中で。
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の質量を決定する # "Zn"# と反応するために必要 # "12.5 g私" _2 "# モルを掛けて # "Zn"# それによってモル質量。
#12.5色（赤）キャンセル（色（黒）（ "g I" _2））xx（1色（赤）キャンセル（色（黒）（ "mol I" _2）））/（253.808色（赤）キャンセル（色（黒）（ "g I" _2 "）））##xx##（1色（赤）キャンセル（色（黒）（ "mol Zn"）））/（1色（赤）キャンセル（色（黒）（ "mol I" _2 "）））##xx##（65.38 "g Zn"）/（1色（赤）キャンセル（色（黒）（ "mol Zn"）））= "3.22 g Zn"
# "3.22g Zn"# と反応したときに消費される # "12.5g I" _2 "#
例2
何グラム # "Zn"# 過剰と反応するために消費されなければならない # "私" _2 "# 作り出す # "15.7 g ZnI" _2 "#?
代わりに同じ手順に従ってください # "ZnI" _2 "# にとって # "私" _2 "#、そして # "319.189 g / mol"# 第一段階のモル質量について。モル比を使う # "Zn"# そして # "ZnI" _2 "#と、 # "Zn"# 分子の中で。のモル質量を乗じる # "Zn"#.
#15.7色（赤）キャンセル（色（黒）（ "g ZnI" _2））xx（1色（赤）キャンセル（色（黒）（ "mol ZnI" _2）））/（319.189色（赤）キャンセル（色（黒）（ "g ZnI" _2）））##xx##（1色（赤）キャンセル（色（黒）（ "mol Zn"）））/（1色（赤）キャンセル（色（黒）（ "mol ZnI" _2）））##xx##（65.38 "g Zn"）/（1色（赤）キャンセル（色（黒）（ "mol Zn"）））= "3.22 g Zn"
# "3.22 g Zn"# 過剰と反応するために消費されなければならない # "私" _2 "# 作り出す # "15.7 g ZnI" _2 "#.
